اريد اثباث هده العلاقة

مع العلم أن - 1 يوجد في السطر وليس في المقام
الجواب هو
عندما نفاعل الحمض الضعيف HA مع الأساس القوي OH ناقص (الهيدروكسيد) ، فإن في أية لحظة تكون شوارد الهيدروكسيد المختفية تساوي الأساس المرافق للحمض A ناقص ، أي A ناقص يساوي Cb Vb
أما جزيئات الحمض الباقية في تلك اللحظة هي Ca Va - CbVb ، ولدينا
pH = pKA + Log A- / HA
إذن pKA = pH - Log CaVa / CaVa - CbVb
pKA = pH + Log CaVa - CbVb / CbVb
ومنه
pKa = pH+ log ( Ca . Va / Cb . Vb) -1

لماذا يا استاذ يتغير الPH بشكل مفاجئ ( عند نقطة الانعطاف) وبقيمة معتبرة ، و ما هي الدالة (PH=f(v
* لماذا عند نقطة نصف التكافؤ يتساوى تركيز الحمض و الأساس
*لماذا قلت بأن الph المزيج في البيشر هو نفسه تقريبا حجم المحلول المضاف من السحاحة (طبعا عند نهاية التفاعل) و لم تقل فقط بانه مساو تقريبا لph المحلول الموجود في السحاحة
*لماذا نعتبر بأن التفاعل حمض -اساس تاما إذا كانت : pKA2-pkA1 أكبر من 4*10

أرجو المعذرة استاذ و شكرا مسبقا

mohamed46 كتب:

لماذا يا استاذ يتغير الPH بشكل مفاجئ ( عند نقطة الانعطاف) وبقيمة معتبرة ، و ما هي الدالة (PH=f(v
* لماذا عند نقطة نصف التكافؤ يتساوى تركيز الحمض و الأساس
*لماذا قلت بأن الph المزيج في البيشر هو نفسه تقريبا حجم المحلول المضاف من السحاحة (طبعا عند نهاية التفاعل) و لم تقل فقط بانه مساو تقريبا لph المحلول الموجود في السحاحة
*لماذا نعتبر بأن التفاعل حمض -اساس تاما إذا كانت : pKA2-pkA1 أكبر من 4*10

أرجو المعذرة استاذ و شكرا مسبقا

*لأن المزيج ينتقل مباشرة من طبيعة إلى طبيعة مغايرة ، مثلا من pH =4 إلى pH = 11
* حجم المزيج يساوي تقريبا الحجم النازل من السحاحة
* لأن في هذه الحالة تكون نسبة التقدم النهائي تقريبا 1 .. استعمل العلاقة K = C To ² / 1-To
* علاقة ال pH بالحجم
في حلاة الحمض أو الأساس الضعيف انظر العلاقة أعلاه في الرسالة السابقة
بالنسبة لمعايرة حمض قوي مثلا pH =- Log Ca Va - Cb Vb/Va + Vb

[b] جزاك الله كل خير.. لك ألف شكر و ألف تحية أستاذ

السلام عليكم اشكرك استاذ واريد الاجابة على السؤال التالي : لماذا pH نقطة التكافؤ يختلف من حالة الى اخرى مرة يساوي 7 ومرة اكبر من 7 ومرة اقل من 7 مع ان ال PH لا يتعلق الا بتركيز شوارد الهدرنيوم و لا يتعلق بتركيز الحمص او الاساس الموجود في البيشر .

بلو مآري كتب:

السلام عليكم اشكرك استاذ واريد الاجابة على السؤال التالي : لماذا pH نقطة التكافؤ يختلف من حالة الى اخرى مرة يساوي 7 ومرة اكبر من 7 ومرة اقل من 7 مع ان ال PH لا يتعلق الا بتركيز شوارد الهدرنيوم و لا يتعلق بتركيز الحمص او الاساس الموجود في البيشر .

طبيعة الملح عند التكافؤ تختلف من مزيج إلى آخر
قوي مع قوي : الشوارد غير الفعالة لا تتأثر بالماء
ضعيف مع قوي : الأساس أو الحمض المرافق يتفاعل مع الماء ويعطي إما OH ناقص أو H3O زائد فلا يصبح المزيج معتدلا

السلام عليكم بارك الله فيك استاذ وجزاك الله خيراا اريد منك مساعدة اخرى من فضلك فيما يخص برنامج كتابة الصيغ الكيميائية .....اريد ان اكتب به الصيغ النصف المفصلة وهو يكتب الصيغ الطوبولوجية فقط ....

بلو مآري كتب:

السلام عليكم بارك الله فيك استاذ وجزاك الله خيراا اريد منك مساعدة اخرى من فضلك فيما يخص برنامج كتابة الصيغ الكيميائية .....اريد ان اكتب به الصيغ النصف المفصلة وهو يكتب الصيغ الطوبولوجية فقط ....

IsisDraw
Gratuit sur internet

استاذ لو سمحت ساعدني اكثر

انا حملته اكثر من مرة باشكال مختلفة ولم استطع استعماله

لو عندك طريقة كي تساعدني برابط مباشر او رابط تعرفه لطريقة اكثر سهولة

وجزاك الله خيرا

السلام عليكم أستاذنا الكريم : * لماذا Ka و pka غير معرفان بالنسبة لحمض أو أساس قويين ؟ ماذا عن الثنائيتان H3O+/H2O و -H2O/OH مثلا.
*ما سبب كون PKa بعض الثنائيات سالبة القيمة.
*في التصحيح النموذجي لبكالوريا 2010 ( التمرين الثاني) الموضوع 2
عند حساب كمية مادة جزيئات حمض البنزويك المتبقية وجدوها =0 باعتبار التفاعل تام (وأنه عند التكافؤ يكون التفاعل في الشروط الستكيومترية...)
* هل يتناقض ذلك مع عدم اهمالنا لكمية مادة الهيدروكسيد في الحساب (رغم أنها السبب في كون الPH أكبر من 7 !! ) ألا نستطيع إهمالها ؟ (نفس الشئ بالنسبة لل+H3Oفي الحالة الأخرى)

mohamed46 كتب:

السلام عليكم أستاذنا الكريم : * لماذا Ka و pka غير معرفان بالنسبة لحمض أو أساس قويين ؟ ماذا عن الثنائيتان H3O+/H2O و -H2O/OH مثلا.
*ما سبب كون PKa بعض الثنائيات سالبة القيمة.
*في التصحيح النموذجي لبكالوريا 2010 ( التمرين الثاني) الموضوع 2
عند حساب كمية مادة جزيئات حمض البنزويك المتبقية وجدوها =0 باعتبار التفاعل تام (وأنه عند التكافؤ يكون التفاعل في الشروط الستكيومترية...)
* هل يتناقض ذلك مع عدم اهمالنا لكمية مادة الهيدروكسيد في الحساب (رغم أنها السبب في كون الPH أكبر من 7 !! ) ألا نستطيع إهمالها ؟ (نفس الشئ بالنسبة لل+H3Oفي الحالة الأخرى)

* لأن الحمض أو الأساس الباقي تقريبا منعدم
*لا يوجد pKa سالب في المحاليل المائية ، يوجد في محاليل أخرى غير مائية .. أقوى حمض في الماء هو H3O زائد وأقوى أساس في الماء هو OH ناقص
الحوض والأسس الأخرى لها pKa محصور بين 0 و 14
* كمية مادة حمض البنزويك لا تساوي صفر عند التكافؤ أبدا بل تساوي كمية مادة شوارد الهيدروكسيد ... البنزوات تتفاعل مع الماء

mohamed46 كتب:

السلام عليكم و رحمة الله وبركاته أستاذنا الفاضل
س: في تفاعل معايرة حمض ضعيف بأساس قوي مثلا هيدروكسيد الصوديوم ، بعد التكافؤ هل نحسب تركيز ال-OH في البيشر بالعلاقة pH-اس10/ 14-اس10=(-OH) أليست خاصة فقط بتركيز شوارد الهيدروكسيد الناتجة عن التفكك الذاتي للماء

بعد التكافؤ يصبح لديك أساسان هما مثلا CH3COO ناقص وشوارد الهيدروكسيد . احسب كمية مادة هذه الأخيرة بالعلاقة Cb Vb ثم قسم على حجم المزيج ثم بواسطة الجداء الشاردي احسب تركيز شوارد الهيدرونيوم واستنتج pH